一个高中化学问题！！！！！急！

你要知道pH的定义，即-lg[H+]，与氢离子浓度有关，温度影响水的电离度（离解常数不一样），0.O5mol/L的H2SO4溶液中，不管是25摄氏度还是100摄氏度情况下，水的电离产生的氢离子可忽略不计。
氢氧化钡在25°C和100°C下，氢氧根离子浓度可看作是相等的，但水的离解常数变了，求氢离子浓度的时候就是用水的离解常数除以氢氧根的浓度，得到的结果当然不一样，所以pH不相等。

0.O5mol/L的H2SO4应该属于低浓度硫酸范围

温度高度影响电离度

故氢离子浓度不同 pH不同

温度改变只影响水的离子积，升高温度，强酸溶液的氢离子浓度不会发生变化，但强碱溶液的氢离子浓度会增大，所以强酸溶液的pH不变，强碱溶液的pH变小

温度影响水的离子的离子积，在25℃时，水的离子积大约为10^-14，即水的PH=7
在100℃时，水的离子积大约为10^-12，即水电离出的H+溶液为10^-6mol/L,gn 0.05mol/L相比，可以不预考虑。
当溶液很稀时，酸电离出的H+与水电离出的H+相差不大，就要考虑水电离所产生的H+。

同浓度的氢氧化钡在25°C和100°C时pH也是不变的。

化合物的PH取决与溶液中H离子的含量，0.O5mol/L的H2SO4，它的浓度不大，硫酸全部电离，不受温度影响，而氢氧化钡微溶于水，因为溶解度与温度有关，所以随温度不同，溶解度发生变化，溶解的溶质物质的量就会发生变化，所以氢氧化钡的物质的量浓度就不同，即氢氧根物质的量浓度发生变化，所以PH不同！