已知某酸H2B在溶液中呈下列关系
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/27 05:44:50
已知某酸H2B在溶液中呈下列关系
①H2B ==(可逆)H+ + HB- ②HB- ==(可逆)H+ + B2-
其酸式盐NaHB溶液中
溶液离子浓度C(Na+)>C(HB-)>C(H+)>C(OH-)
对吗?错在哪?
①H2B ==(可逆)H+ + HB- ②HB- ==(可逆)H+ + B2-
其酸式盐NaHB溶液中
溶液离子浓度C(Na+)>C(HB-)>C(H+)>C(OH-)
对吗?错在哪?
这题的C(H+)和C(OH-)大小无法确定,
二元弱酸的酸式盐溶液可能显酸性,如亚硫酸氢钠NaHSO3;也可能显碱性,如碳酸氢钠NaHCO3 。
原因是NaHB溶液中既有HB-的水解反应,
HB- + H2O =可逆= H2B + OH-
又有HB-的电离反应,HB- =可逆= H+ + B2-
溶液的酸碱性由两个反应的相对大小来决定,
如果水解程度>电离程度,(NaHCO3就属于这种情况)溶液显碱性,则溶液中离子浓度为C(Na+)>C(HB-)>C(OH-) >C(H+)
如果电离程度>水解程度,(NaHSO3属于这种情况)溶液显酸性,则溶液中离子浓度为C(Na+)>C(HB-)>C(H+)>C(OH-)
至于提到电荷守衡问题,则应该为
C(Na+)+C(H+)=C(HB-)+C(OH-)+2*C(B2-),
因为还有C(B2-)存在,所以另外的四种离子的两种顺序都没有违背电荷守衡
不对,是C(Na+)>C(HB-)>C(OH-)> C(H+)
你想啊,要是按你那样,溶液里的正电荷就比负电荷多,溶液带正电性??
不对,溶液为强碱弱酸盐,电解成碱性,其中的OH-肯定大于H+浓度
C(Na+)>C(HB-)>C(OH-)> C(H+)
已知二元弱酸H2B的钠盐(NaHB)溶液PH=10,则
下列电解质溶液中
某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(SO4
已知酸性强弱顺序为:H2A>H2B>HA->HB-,下列化学方程式正确的是 ( )
在ph=14的某溶液中,下列各组离子能大量共存的是
为什么下列物质能在溶液中大量存在
!!下列离子在溶液中能大量共存的是
已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应:
某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中〔K+〕=〔Cl-〕=1/2〔Na+〕=〔SO42-)则其溶质可能是
Na2HPO4溶液中存在下列平衡:即磷酸一氢根的水解和电离。溶液呈碱性。