Na，K与足量的水反应

2K＋2H2O＝2KOH＋H2
78--------------112---2
m---------------X-----Y
X=1.44m,Y=0.03m
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46---------------80---2
m---------------a-----b
a=1.74m,b=0.04
Na 比K反应后生成溶液的溶质质量分数大，因为钠与水反应生成的溶质的质量大（放出氢气的质量差别很小，可不考虑）

等质量的Na，K与足量的水完全反应 钠放出的氢气多。所以纳反应完.溶液质量小。所以溶质的质量分数.钠大

等质量的话Na的物质的量应该大于K，所消耗的水，及放出的H2，应该多于K，即溶剂更少，等质量的话应该是Na的溶质质量分数更大。

个人认为答案有问题。

K

K反应放出H2少,生成KOH质量大于NaOH

2K＋2H2O＝2KOH＋H2

2Na+2H2O=2NaOH+H2

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