一道高一化学小题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 07:04:41
某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.X2Y B.X2Y3
请问这题为什么选B而不选A?

我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子数是3,则X形成化合物时化合价为+3价,元素Y最外层电子数为6,则Y形成化合物时化合价应为-2价.

请问为什么最外层是3就是+3价,而最外层是6就是-2价?为什么不是正6价啊?最外层是6可以再得俩电子,那最外层是3为什么不可以失1个电子达到最外层是2的稳定结构?拜托请详细点帮我讲下,谢谢!!!

X元素要失去电子比较容易，要得到电子比较难，因为最外层只有三个，而Y元素最外层已经有六个电子，所以更容易得电子，元素最内层才能达到两个电子的稳定结构，因为这一层达到饱和状态时最多只能是两个，而对于有六个电子的电子层来说，八个才是饱和状态，所以不能是两个的稳定结构。化学反应总是朝各个方向进行的，当有一条反应路线生成M比较容易，而另一条反应路线生成N比较困难时，大部分反应将生成M，而极少数或者根本没有生成N，在有机化学反应时更是这样。435255646@qq.com

一般最外有6个电子,比较容易得2个电子,很难失去6个电子
最外层有3个电子,失去1个达到2个是不稳定的.除非该层是第一层才稳定,最外层只有达到8层才能稳定(除第一层之外)

所以这题还是按你的解析来才对

又是你
这么说吧，最外层电子少于四个，这个原子就很容易失去电子，最外层电子多于四个，这个原子子就很容易得到电子。