求助！高一的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 07:23:40
某元素的同位素M（A标在左上角，Z标在左下角）它的氯化物MCL 1.17克溶于水制成溶液后，加入1mol/l的硝酸银溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有2个中子，求：
1.Z值和A值
2.M元素在周期表中的位置
3。把M的单质在空气中燃烧，有何现象？写出反应化学方程式。

【应该是有12个中子，不是2个中子】

反应：
MCl+AgNO3=MNO3+AgCl↓

AgNO3物质的量n=cV=1×0.02=0.02mol，由上式可知，MCl物质的量也是0.02mol，摩尔质量M=m/n=1.17/0.05=58.5g/mol，因此M摩尔质量58.5-35.5=23g/mol，式量=质量数=23，即质子数+中子数=23；而中子数是12，因此质子数23-12=11，是Na元素。左上角标A指的是质量数，因此A=23；Z指的是质子数，因此Z=11。Na元素位于元素周期表第IA族，第3周期；在空气中燃烧时有黄色火焰，放出大量热，生成淡黄色固体

1.Z=11，A=23
2.位于元素周期表第IA族，第3周期
3.有黄色火焰，放出大量热，生成淡黄色固体；2Na+O2=加热=Na2O2

Z=1,A=3
H
淡蓝色火焰

我晕~~~

这人说的也太简单了吧