一个高一的化学问题（解答详细点，并说明下求出来的是什么）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 19:24:50
工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%,求消石灰的利用率。

化学反应式
2Ca(OH)2 +CL2 =Ca(CLO)2 + H2O +CaCL2

漂白粉的有效成分为Ca(CLO)2，占55.17%
其余为CaCL2 和Ca(OH)2
其中CaCL2 与Ca(CLO)2物质量相等。可求得CaCL2百分比，
余下的是未反应的Ca(OH)2；
已反应的Ca(OH)2物质量是Ca(CLO)2物质量的2倍亦可求出。用反应量除以总量即得利用率

氯气+氢氧化钙(即消石灰)=次氯酸钙+氯化钙+2水
cl<2>+ca(oh)<2>=caclo+cacl<2>+2h<2>o
注:<2>是右下标2的意思

漂白粉=caclo+cacl<2>
其有效成分是caclo,占了55.17%,所以cacl<2>的成分占了44.83%

因为漂白粉有效成分caclo占了55.17%
所以消石灰的利用率是55.17%