硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g(均不含结晶水)，与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。

（1）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
106-----98-----142-----44
X--------y------z---2.2g
解得x=5.3g，y=4.9g,z=7.1g
固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g
（2）所用稀硫酸的质量分数=4.9/150=3.27%
(3)
反应后所得溶液中溶质质量分数=(12.2-5.3+7.1)/(12.2+150-2.2)=14/160=结果自己算吧

反应：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
设原有Na2CO3质量x，参加反应的H2SO4质量y，生成Na2SO4质量z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106````````````98````````142```````44
x```````````````y`````````z```````2.2g
106：x=98：y=142：z=44：2.2g，解得x=5.3g【（1）答案】，y=4.9g，z=7.1g
因此稀硫酸质量分数4.9g/150g≈3.27%【（2）答案】
原样品中有Na2SO4质量12.2-5.3=6.9g，因此反应后溶液中Na2SO4总质量为
6.9+7.1=14g
溶液总质量为12.2g+150g-2.2g=160g
因此反应后溶液质量分数14g/160g=8.75%【（3）答案】

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
设：原有Na2CO3质量为x，参加反应的H2SO4质量为y，生成Na2SO4质量为z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106`````98````142```````44
x```````y ````z```````2.2g
106：x=98：y=142：z=44：2.2g， 解得x=5.3g（1）答案，y=4.9g，