在25度时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解

因为温度不变，而且前后都是饱和溶液，所以浓度没变。这样就可以把析出的晶体和损耗的水合起来，想象成与剩下的溶液相同的饱和溶液！求剩余溶液的溶度，计算“析出的饱和溶液浓度”也是一样的！因为可以得知“析出的饱和溶液”的溶质和溶液质量，相除即可。溶质＝ Na2SO4.10H2O 里的无水Na2SO4，溶液＝Wg析出的晶体＋被电解的水。会了吧～没有赏金是不是说不过去啊？

不好意思，发错了，答案应该是下面这样
电解Na2SO4 溶液相当于电解水.即
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极：4H++4e- =2H2 ↑
总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
即阳极逸出的氧气a mol ,则n(H2O)=2n(O2),即消耗2a mol 水析出晶体中所含溶质为（142/322）Wg
溶液的质量为（W+2a *18)g,因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为，
【（142/322）Wg/W+2a *18】*100%=【71w/161(w+36a)】*100%