高二化学－电离（舍分问题）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 13:04:43
2.8gFe全部溶于一定浓度100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是
A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L－1 B．1.12L的气体全部为NO
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol•L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L－1

PH为1，含有HNO3，0.1L*1mol/L=0.1mol
1.12L气体中含有N：1.12/22.4==0.05mol
至少生成硝酸亚铁：N：2.8/56*2==0.05mol

原溶液中硝酸根的物质的量

0.1+0.05+0.05=0.2
0.2/0.1=2mol/L
可能生成硝酸铁的，故大于2.0

pH为1知道还剩0.10mol•L HNO3溶液即0.01mol， 最多可与0.025mol Fe反应1.4g，D错
反应的铁0.05mol Fe3+,则溶液中(NO3－)0.15mol，C错
气体共计0.05mol，只能是NO,B对
N原子总量0.2mol，A对

故答案CD