化学平衡转换率

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 09:33:53
在一定条件下，将N1和H2混合气体100ml通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减少1／5，又测得此时混合气体的平均相对摩尔质量为9，试求（1）原混合气中N2、H2各多少毫升？（2）H2的转化率是多少？
温度 容器体积不变~

N2+3H2=2NH3体积减少了2个单位。
由于压强减少了1/5所以，有1/5体积的NH3生成。 即100/5=20
由于均相对摩尔质量为9，即9g/mol
所以，反应了N2为10.H2为30.由于总质量没变，体积变为了80ml
所以，原来的相对摩尔质量为，9*5/4=11.25.十字交叉法
14 9.25
11.25
2 2.75
所以，N2;H3=9.25;2.75=37:11