两道高一化学计算题题！！急！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 14:58:45
1.在室温下,向一体积不变的密闭容器中冲入干燥的H2S aL和干燥的SO2 bL,当反应尚未发生时，容器内压强为P，当反应完毕后在相同温度下测得容器内压强为P/2，求反应前H2S与SO2的体积为？
2一定量的铁粉和18g硫粉混合加热，充分反应后再加入过量的硫酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到4.5g水，则加入的铁粉质量为多少克？

1 方程式2H2S+SO2=3S+2H2O生成物不含气体
反应后压强减少一半。

若反应中H2S过量，则2*[a-2*b]=a+b
a:b=5:1
若反应中SO2过量，则2*[b-a/2]=a+b
a:b=1:2
题目所给数据无法求出具体体积

2 Fe+S=FeS
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2H2+O2=2H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
4.5g水即0.25mol水。
若硫过量，则水是由H2S燃烧生成的。
既有0.25molFe，加入铁粉0.25*56=14g
若铁过量，则生成18/32=0.5625molFeS,H2S燃烧生成的水质量为
0.5625*18=10.125g>4.5g，所以不符合。

综上，加入的铁粉质量为14g。