在金属活动顺序里(H)前的用强酸如:浓硫酸会怎样?

先来看一下金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.K Na 与稀酸反应，首先会与水反应，生成KOH NaOH，进而与稀酸反应，生成相应的盐。
2.H之前的元素，除K Na外，会与稀酸反应，生成氢气。而H后的元素则不能。这里发生的是置换反应。
3.若是强酸的话，浓H2SO4和HNO3具有氧化性，会氧化Al Zn Fe Cu等金属，产生SO3或NO2气体。这里发生的是氧化还原反应。用块状的金属反应，会使其钝化，产生致密的氧化膜。
4.K Na和强酸反应。若是用98%的浓H2SO4，发生氧化反应。或是用70%的浓HNO3则先会和H2O反应，发生复分解反应，当浓HNO3的浓度大于70%时，HNO3会发生分解，放出NO2。

能反应，
因为浓酸能够与许多希酸不能反应的物质反应
如浓硫酸与铜会反应生成硫酸铜等物质

能反应，但反应马上就停止，因为金属发生钝化，隔绝了硫酸与金属的接触。稀硫酸浓度低，可以反应，而且不至于导致金属钝化。

能够反应，但是反应不会生成H2，而是金属被浓硫酸氧化生成硫酸盐和水，稀酸可以反应生成H2

浓硫酸和浓硝酸有强氧化性。铁之类的金属遇到会钝化，不会反应