下列物质熔沸点高低比较正确的是 A.SiO2<CO2 B.CCl4<CF4 C.HF>HI D.NaCl<HCl

A呢，SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，SiO2熔化要破坏共价键，而干冰熔化只是破坏分子间作用力（范德华力），当然是SiO2熔点高

B和C四个都是分子晶体，上面讲了，分子晶体熔化只破坏范德华力，那么熔点高低就要看相对分子质量，相对分子质量越大，熔沸点越高，但是由于F，O，N三个非金属的非金属性强，它们与H会存在氢键（这个氢也必须要和这三个非金属相连，），比如水中的H-O-...H-O-H，氟化氢中H-F...H-F，实线代表化学键，虚线代表氢键
氢键不属于化学键，它的作用力介于化学键和范德华力之间，HF熔化时还要破坏氢键，熔沸点比同主族的HCl，HBr，HI要高，HCl，HBr，HI符合规律，是HCl<HBr<HI，就是有氢键的反常

所以应该是CCl4>CF4

C中HF>HI正确

D中NaCl是离子晶体，它熔化时要破坏离子键，熔点达到801摄氏度，远比HCl要高

C.HF>HI

与键能有关，键能大，沸点高

请问怎样知道它有多少能量呢?

A 二氧化硅原子晶体，并且常温下就是固体，而二氧化碳分子晶体，常温下气体。所以A 错
B两者均为分子晶体，F比Cl的非金属性强，所以CCl4＞CF，所以B错
C、F 的非金属性比I强，所以C正确
D、氯化氢常温下气体，氯化钠固体，很明显，D错