化学题求助..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 19:35:38
将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8g,充分反应后过滤，得到干燥后的固体物质认为16.8g。
求：最后的溶液质量分数

解：设共需铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y
H2SO4 + Fe===FeSO4 + H2
98 ------56---- 152
100g*14% --x---- y
98/100g*14% =56/x =152/y
解得x=8g y=21.7g
也就是说被还原出来的铜的质量为8g，所以氧化铜的质量为8g*80/64=10g，反应中生成水的质量为10g*16/80 *9/8=2.25g
设：生成8g铜所需铁的质量为z
Fe + CuSO4 ==Cu +FeSO4
56---------- 64
Z --------------8g
56/z =64/8g 解得z=7g
设：铁与硫酸反应生成氢气的质量为w
Fe +H2SO4==FeSO4 + H2
56----------------- 2
(8-7)g -------------w
56/1 =2/w 解得w=0.035g

硫酸亚铁质量分数为21.7g/（100g+8g+2.25g-0.035）*100%=19.7%

假设反应是铁和硫酸进行可以求出共需铁的质量。
解：设共需铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y
H2SO4 + Fe===FeSO4 + H2
98 ------56---- 152
100g*14% --x---- y
98/100g*14% =56/x =152/y
解得x=8g y=21.7g
也就是说被还原出来的铜的质量为8g，所以氧化铜的质量为8g*80/64=10g，反应中生成水的质量为10g*16/80 *9/8=2.25g
设：生成8g铜所需铁的质量为z
Fe + CuSO4 ==Cu +FeSO4
56---------- 64
Z --------------8g
56/z =64/8g 解得z=7g
设：铁与硫酸反应生成氢气的质量为w
Fe +H2SO4==FeSO4 + H2 <