金属活动性的判断

D

金属活动顺序就是判断金属还原性的大小，一般的“升失氧，降得还”，即化合价升高，失去电子，发生氧化反应的物质为还原剂，具有还原性（反之亦然）。
按照题目的意思是，还原性强的物质，更容易失去电子。
分析：
A：甲比乙电子多不能说明甲失去电子的能力比乙要强。
B：甲放出的氢气多也不能说明甲乙的失电子能力。
C：甲若比乙更能失电子（甲的金属性比乙强），那么甲应该是负极，因为负极是给出负电荷，电流的方向是负电荷移动的反方向，因此是乙作正极。
D：置换反应，说明甲原子能够还原乙离子，是氧化还原反应，因此D是正确的。

A,只能说明，甲的最外层电子多于乙，、
B.如，甲是Al，乙是Mg
C.其实谁都可以做正极的，正极和甲乙金属性没关系、
所以，选D,

选D