初二化学!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 23:25:22
1.某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量分数。
2.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子品质为18，则A的相对分子品质为多少?
整题列式计算!!

1 H2SO4+ZN=ZNSO4+H2
X 1
98 2
X=49
49/245=20%
2 mD=2.3+4.8-4.4=2.7g
2.7/3=0.9
所以A D
2.3 0.9
Y 18
Y=46

20%
23

1..
H2是1g，因为一个H2SO4对应一个H2所以：H2SO4是98/2＝49g；
49g/245g＝20％；

2。因为质量守恒定律 所以 3D＝A+B-C＝2.3+4.8-4.4＝2.7g；
每个D粒子是0.9g 所以是1g：20（相对粒子质量）的关系
那么2.3g：X＝1g：20 解得：X＝46g！