关于有机物的计算 急！！ 火急！！ 非常急！！！在线等、

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 09:26:55
高二化学 计算题：
取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ml，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比。

麻烦各位了、

CH4+2O2==CO2=2H2O

0.6/(44+2*18)=.0075
.840/22.4=.0375
.0375-.0075*3=.015
.015*22.4=336ML

.0075/(.0075*2+.015)=1/4

生成物为水和二氧化碳，都被吸收掉了，还剩氧气（因为是过量）
然后有关系式：CH4～CO2＋2H2O（CH元素守恒）～2O2
1mol 44＋2＊18＝80g 2mol
Xmol 0.6g 2Xmol
X＝0．0075
V（CH4）＝n（CH4）Vm＝0．0075＊22．4L
＝0．168L＝168ml
V（O2耗）：V（CH4）＝n（O2耗）：n（CH4）＝2：1
V（O2耗）＝336ml
V剩＝840－336－168＝336ml
V（O2总）＝840－168＝672＝4V（CH4）
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积 336ml
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比 1：4

CH4燃烧生成CO2:H2O=1:2，1mol ch4燃烧产物为80克。则吸收0.0075mol ch4燃烧产物，即0.0225mol气体。再乘22.4
总体积转为气体mol数，减CH4的，做比即可

水和二氧化碳被吸收,易算出CO2有0.0025摩,H2O有0.0050摩,则反应消耗168ml气体,剩余气体672ml,接着易算反应了甲烷0.0025摩,氧气0.0050摩,若甲烷过量,甲烷比氧气为6.5:1,氧气过量为1:14