用标准KOH溶液测定某盐酸浓度时，若用于配制KOH溶液的固体KOH不纯（混有碳酸钾）

等质量的KOH消耗盐酸比K2CO3多。若混入K2CO3后，等量的标准溶液实际消耗盐酸少了，但仍以KOH来计算，所以HCl比实际多了，即偏高。

56gKOH与69gK2CO3均消耗1molHCl。在总质量不变时，混入K2CO3后，消耗HCl的能力减弱了，但我们仍以为是纯KOH，所以测定结果偏高。

KOH与HCl为等物质的量反应，碳酸钾摩尔质量大于氢氧化钾摩尔质量，如果KOH中混有碳酸钾时，同体积溶液中KOH的物质的量小于纯KOH溶液物质的量，那么测定出的盐酸的浓度数值就会小于实际浓度。
“测定出盐酸的浓度偏高”意思是不是原来标定的盐酸浓度大于测定的浓度。