25℃时,某溶液由水电离出来并存在于溶液中的

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/21 18:56:11

25℃时,某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕
A.a>7,水电离定受促进
B.a<7,水电离定受抑制
C.a>7,溶液PH为a或14-a
D.a<7,溶液PH为a或14-a
若把“存在于溶液中”去掉，水电离出来C(H+)为1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕
对答案有无影响？

有影响，因为有的H+可能并未存在于溶液中，而是被其他离子所结合
例如在NaClO溶液中，水电离出的c（H+）大于1*10^-7mol/L，但其中的大多数H+被ClO-结合成HClO，最终存在于溶液中的H+小于1*10^-7mol/L

有影响，如果把“存在于溶液中”去掉，说明溶液中总的氢离子浓度可能还包含其他物质电离出来的比如酸

有影响，水电离出来C(H+)为1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕，可能溶液是酸，也可能是盐溶液

某溶液由水电离出来并存在于溶液中的C(H+)=1×10-a mol/L〔1×10∧(-a)〕溶液是盐溶液

求助化学题：25℃时，某溶液中由水电离出的H+ 某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方，则溶液的PH可能为？？？室温下,某溶液由水电离的H+为10^-6,是什么原因常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根，常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出来的OH离子的浓度是???? 一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液为什么它可能显酸性也可能显碱？由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性？下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序 20.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是 PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?