请教2个问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/09 03:49:48
1.将CO2和NH3气体同时通入过量的CaCl2溶液中，一定有沉淀生成。
老师说这是对的
但是，我觉得不一定，不知道各位怎么看。

2.实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39:16,下列结论正确的是( )
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

我知道答案是D，但是既然是久置的粉末，那为什么不可以认为K2SO4是由K2SO3氧化得来的呢？
CaCl2溶液不会与CO2反应吧，弱酸怎么能复分解反应制强酸呢？
第一个问题，
假如生成了CaCO3，如果通入的CO2是过量的呢？因为CaCl2溶液不会与CO2反应，所以过量的CO2又会和CaCO3反应生成碳酸氢钙，不就是没有沉淀了吗？这个思路不对吗？

氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵再和氯化钙反应生成碳酸钙
2.选D
A错，不能判断为纯净物（可能是硫酸钾和亚硫酸钾混合物），B错，白色沉淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，C错，只证明含有亚硫酸钾，也可能还有硫酸钾，D对，加入盐酸有气泡证明含有亚硫酸钾同时可将亚硫酸钾除去，生成的白色沉淀可确定为硫酸钡，所以同时含有硫酸钾
可以认为是氧化得到的，但这时也已经是混合物了啊，跟怎么来的没有关系啊

1是一定对的，因为CaCO3比NH4CO3更难电离。
因为K2SO4要氧化成K2SO3是很难的。H2SO3之所以容易些是因为它在水中是可以电离的。

回答补充：CO2和NH3生成NH4CO3，NH4CO3再进一步与CaCl2反应。
题目说：“通入过量的CaCl2溶液中。”所以默认CaCl2要比CO2多。

1. 是对的哦
因为CO2+H2O+2NH3+Ca2+==CaCO3+2NH4+,生成了CaCO3沉淀

2.m（K：S）=39：16
n（K:S）=2：1

D是对的。也可以那么说的，但是现在确实是二者的混合物

1.都说是过量的CaCl2溶液了，吸收NH3后再吸收CO2一定有CaCO3沉淀生成，所以CO2一定反应完了，不可能再与CaCO3产生Ca（HCO3)2了，所以将CO2和NH3气体同时通入过量的CaCl2溶液中，一定有沉淀生成。看清楚：CaCl2溶液是过量的。

2.题目里告诉你是久置的白色粉末，所以可能K2SO4是由K2SO3氧化得来的，但是问你的是原粉末的成分，指的就是这久置的白色粉末，并没有问你刚刚制的白色粉末是什么，所以这久置的白色粉末就是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，你不用为种小问题钻牛角尖的。