一道等效平衡的化学题 求详解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 17:22:52
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白
若a = 0.5，则b = 0.25 ，c = 1.5

希望高手能给我详细的解答 好的话加分 谢谢
求b c 是怎么得的 那c也可以等于0.75？ 还有现在的化学书好像没提到过等效平衡

要满足题目要求，有两个条件
（1）初始SO2与O2的摩尔比=2：1，否则，反应不能完全。所以b=0.25；
（2）由于容器体积一定，要保证平衡时各组分体积分数与原来的情况一致，必须保证平衡时容器内总的摩尔数与原来一致，否则就会改变压力导致平衡移动。要保证摩尔数一致，只需要保证通入物质中S或者O的分子数与原来一致就可以了，现在考虑S的分子数，因为a=0.5,所以c=2mol-0.5mol=1.5mol。
第二条的依据是根据化学平衡的条件，压力对平衡的影响。具体是什么忘记了，自己查书。

首先搞明白两个问题
1 等效平衡的概念
2 等效平衡的判断
题中在T V不变条件下，对于反应前后气体系数变化的可逆反应，只有（把给出的量根据方程式换算到一边）初始加人的量相等，才是等效平衡，是等效平衡各组分的体积分数（物质的量分数）才相等。
第一个平衡中初始量为2mol SO2, 1mol O2
第二个平衡中SO2 0.5MOL b c未知
怎么能使两个平衡中初始量相等？自己想吧