配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米)的体积为多少.
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/07/06 20:19:56
要过程,高一的水平
PH=1即盐酸溶液的浓度为0.1摩尔/升
配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米)的体积为X
毫升
0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5
X=4.2ml
密度单位应为克每立方厘米
配制500毫升ph为3的盐酸溶液,要ph为1的盐酸溶液多少毫升?
常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH为:
向PH=4的醋酸溶液汇中加入PH=4的盐酸溶液,最终溶液的PH为
0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,
常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比
现有24mL某盐酸溶液跟16mL某氢氧化钠溶液混合,混合溶液的ph=2,若该盐酸与
如何配置一定pH值的溶液
中和一定质量的稀盐酸 需用M克NaOH 若改用M克KOH时 则反应后溶液的pH
用一定质量的稀盐酸中和40.0g溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液,当反应质溶液的pH=7时,所得溶液?
95℃时,pH=8的Ba(OH)2和pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与稀盐酸的体积比为?