化学简单题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 19:46:51
100克硫酸恰好与13克锌完全起反应。球反应以后所得的溶质质量分数？
作业，急？
能说说为什么这样吗？详细点？谢谢咯

解设生成ZnSO4的质量为X

Zn - ZnSO4
65 161
13g x
x=32.2g

设生成氢气的质量为Y
Zn - H2
65 2
13g Y
y=0.4g

m液=100g+13g-0.4g=112.6g
所以溶质的质量分数为32.2g/112.6g*100%=28.6%

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
65 98 161
13G 19.6G 32.2G 0.4g
32.2G/(100+13-0.4)=28.6比分之

H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
65 161 2
13 y x
则放出的氢气的质量为（2*13）/65=0.4
则反应后溶液的质量为100+13-0.4=112.6g
溶质的质量为161*13/65=32.5g
所以反应后溶质的质量分数为32.5/112.6
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量，关键是求溶质的质量和溶液的质量

早上起早点去班上抄吧

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