原电池 负极 电解质

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 20:51:10
电解质溶液为什么必须和负极能发生反应的？还是我的这句话有毛病
举个例子

如果负极不与电解质溶液反应(氧化还原反应)
就不会有电子的得失,也就不会有电子的流动..
没有电子流动就没有电流,就不成原电池了`..
例如:
Cu,C,CuSO4组合成的装置
由于Cu不与CuSO4反应,C也不与CuSO4反应.电路中无电子流动,所以成不了原电池
如果是换作Fe来作电极,Fe可以和CuSO4反应,变成亚铁例子进入溶液中.
Fe失去的电子流到C那里,溶液中的Cu离子在C处得电子还原成Cu单质析出.
因而电子流动了,产生闭合的回路,就成原电池了

楼上说的挺详细 所以简单的来说 负极是用来失电子的 而正极是的电子的 他们要通过电解质联系 就是这个意思 比如说铜锌原电池 在硫酸做电解质情况下 锌失去电子被硫酸中的氢离子得去 而电子是由锌经过导线被铜极的氢离子得去 铜极就会有气泡产生 那就是氢气 而锌失去电子变成锌离子和硫酸根结合 生成了硫酸锌 所以就成了你所讲的 电解质溶液为什么必须和负极能发生反应的