初三化学 酸碱盐的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 11:21:23
1.有一只盛有稀硫酸的烧杯中浮着一木块，往烧杯中加入某种物质后，木块浸在水中体积变大，加入的固体可以是 Ba(OH)2
2.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，同业的酸碱度没有明显变化
3.10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液个10毫升，碱性更强的是NaOH
上面的题目都给出答案了，帮忙说一下理由

1.有一只盛有稀硫酸的烧杯中浮着一木块，往烧杯中加入某种物质后，木块浸在水中体积变大，加入的固体可以是 Ba(OH)2
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4（沉淀）+2H2O
改变了溶液的密度
2.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，同业的酸碱度没有明显变化
两个都是强酸强碱盐，不会水解
3.10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液个10毫升，碱性更强的是NaOH
等质量的溶液NaOH的物质的量更大

生成了沉淀 硫酸浓度1.1~1.84都大于水的1.0

氯化钠 硝酸银 中性 生成了沉淀和水 中性不变

OH根 17 Na 23 K 39 再加上NaOH属于强碱

Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀，硫酸密度减小
氯化钠与硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠显中性