初三化学解答题 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/08/21 02:55:32
为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。
（1）求上述20g溶液中AgNO3的质量
（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？

）解：设试液中AgNO3的质量为xg。
AgNO3 + HCl →AgCl↓+HNO3 （1分）
170 143.5
Xg 2.87g
170/X = 143.5/2.87 x=3.4（g） （1分）
（2）5.5/1.1 =5（mL） （1分）
答：试液中AgNO3的质量为3.4g，盐酸的体积是5ml

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
170 143.5
X 2.87g
X=170*2.87/143.5=3.4g
AgNO3 的质量为 3.4g
V（HCl）=5.5/1.1= 5 mL

1设硝酸银的质量为x
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170 143.5
x 2.87g
170/143.5=x/2.87
x=3.4g
答：硝酸银的质量为3。4g
2 5.5g/1.1g/mL=5mL
答：体积是5mL。

1.那个2.87克就是氯化银的质量了。通过质量守恒定律球的，
2.把质量除以密度就是体积了