为什么H20不呈酸性

因为HP=7

水溶液中，存在水的电离平衡：H2O <---> H+ + OH-
平衡常数Kw=[H+][OH-]=10^-14

在水溶剂体系中，酸性定义为[H+]>[OH-]
根据上述平衡，可以得到[H+]>10^-7>[OH-]
也就是说pH=-log[H+]<7时为酸性
反之，pH>7时，[H+]<10^-7<[OH-]，水溶液定义为碱性

而在纯水中，除了水电离出的H+、OH-之外，别无其他物质电离出的离子
因此根据物质守恒，电离掉的H2O = 电离出的H+ = 电离出的OH-
也就是说[H+]=[OH-]=10^-7，这时pH=7，定义为中性

其实你分析的时候可以想如果水是呈酸性的，而水中只有氢离子和氢氧根这两种离子，那么自然会有氢氧根与之反应，其实这是一种动态平衡的过程。如果纯净的水呈酸性，就会破坏了平衡，而中性的水恰好是稳定的对称的，哈哈，我说的不好。

他的氢离子和氢氧根离子基本上是相等的，所以是中性，真正的情况是水稍微显弱碱性！

H2O电离可得到H+和OH-
所以显中性

因为水是弱电解质，电离产生等量的氢离子和氢氧根离子，故而不显酸性或碱性。