离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高

当然正确了.能量低的电子在离原子核较近的区域运动.能量高的电子在离原子核较远的区域运动.....主要就是受到了原子核的作用.原子核带正电.电子带负电...

对啊！上边的兄弟都从理论上帮你分析了。我从数学上和你说说吧：

首先，假设一个原子，以距离核无穷远的地方为零势能面。

核电荷数是Z，e是电子电量，r是电子离核距离，ε是真空中介电常数。库仑定律有Fc=kZe²/r²=Ze²/4πεr²。则库仑势能Ep=dFc/dr=(Ze²/4πε)dr²/dr=-Ze²/4πεr。

电子绕核运动，库仑力提供向心力，mv²/r=Ze²/4πεr²，即mv²=Ze²/4πεr，电子动能Ek=0.5mv²=Ze²/8πεr。

电子总能量E=Ep+Ek=-Ze²/8πεr，这个函数可以看出：E∝-1/r，r越大，能量E越高！

根据能量最低原理，电子总是先进入能量低的轨道，电子先进入离原子核近的轨道，说明离原子核近的电子能量低。离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高，这句话是对的。

当然对了,高中物理的吧