化学平衡问题 在线等 将2 L N2 和6 L H2充入密闭容器里反应，达到平衡时

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 03:59:10
将2 L N2 和6 L H2充入密闭容器里反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2 L．计算：
⑴平衡时混合气体里各气体的物质的量分数；
⑵N2转化为NH3的转化率；
⑶混合气体中NH3全部被0.005 L水吸收，所得氨水的物质的量浓度是多少?(氨水的密度为0.96 g／cm3，气体在标准状况下)质量分数是多少?

（1）、由反应方程式N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂）及题意知
1 ：3 ：2
6 2 0
0.4 1.2 0.8
所以， N2物质的量分数为：1.6/7.2*100%=25%
H2物质的量分数：4.8/7.2*100%=66.6%
NH3物质的量分数为：0.8/7.2*100%=11.1%
注： （N2、H2、NH3都是气体。）

（2）、 N2的转化率为0.4/2*100%=20%

（3）、 混合气体中NH3的物质的量为0.8/22.4mol=0.035molNH3的质量为 0.8/22.4mol*20g/mol=0.07g，
所以溶液质量为5.07g，则氨水的物质的量浓度为：0.035/.07/0.96*100%=6.52
质量分数为：0.07/5.07/0.96*100%=13.4%

每生成1mol NH3 减少2mol气体
所以 每生成1L NH3 减少2L气体
共减少0.8L
即 生成了0.4L NH3
即 消耗N2 0.2L
H2 0.6L
因为 全是气体
所以 物质的量分数=体积分数
自己除吧
（2）
0.2/2=10%
（3）
n(NH3)=（0.4/22.4）=……
m(NH3)=n(NH3)*17=……
0.005L H2O == 5g
V(NH3.H2O)=[5+m(NH3)] /0.96=……

c(NH3.H2O)=n(NH3)/V(NH3.H2O)

m(NH3)/[m(NH3)+5]