关于高中化学的反应类型.

归中反应是一类氧化还原反应，其中由两个或多个含有某元素不同氧化数的反应物，得到氧化数归中的单一产物。

例子有：

高锰酸钾中锰的氧化数为+7。它在和氧化数为+2的锰化合物反应时，产物是二氧化锰（MnO2，锰的氧化数为+4）、氢氧化钾和水。
15Se + SeCl4 + 4AlCl3 -> Na[AlCl]4 + 3Se8[AlCl4]2
火山爆发时会发生反应：2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(g)
归中反应是歧化反应的逆反应。

单质+化合物===单质+化合物（置换）
X+Y===Z(化合）
Z===X+Y(分解）
化合价不变的一般是复分解
归中是一种元素的不同价态变成一样
歧化是一种元素的相同价态变不一样

2H2S+SO2==3S！+2H2O

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢。

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归中反应
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。
归中现象：
1、氧化还原反应中的归中反应：
含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态