为什么在氯气中加入少量水，水的电离平衡向右移动

CL2+H20=HCL+HCLO
H2O==H+ + OH-
从第1条方程式看，加入了水，稀释了酸的浓度，没加入水的时候，我们假设氢离子的浓度为1*10^-4,那么水的电离有1*10^-10(25度时)
那么加了水之后,氢离子浓度降低了,假设为1*10^-5,那么由于C(H+)*C(OH-)=1*10^-14
所以水的电离有1*10^-9,所以水的电离就大了
平衡就向右移动了
本来水电离的氢离子浓度只有1*10^-7,但是因为里面是酸和C(H+)*C(OH-)=1*10^-14的关系,所以水的电离比纯水少,就是受到了抑制.

难道是，因为氯气会与水电离的氢离子结合，生成难电离的弱酸次氯酸？

加水使溶液电离度增大