把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表

（1） 从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不同？
第一次，反应物完全反应。
第二次与第三次反应物有剩余。
（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？（根据化学方程式计算）
设16克氧能和X克C反应
C+O2=CO2
12：32
X：16
X=6克
所以碳有剩余。剩余的质量=12-6=6克

（3）第三次试验为什么不生成30gCO2?那种物质有剩余？余下多少克？
氧气有剩余，剩余的质量=24+6-22=8克

由化学方程式知每12g碳与32g氧气生成44g二氧化碳
（1）、第一次恰好完全反应；第二次碳过量；第三次氧气过量
（2）、第二次碳过量，反应物不足反应所以不能生成28g的二氧化碳，碳有剩余，剩余6g
（3）、第三次氧气过量，反应物不足反应所以不能生成30g的二氧化碳，氧气有剩余，剩余8g

C+O2=CO2 2C+O2=2CO
第一次 氧气0.25mol C 0.25mol CO2 0.25mol 为完全燃烧，反应物无剩余
第二次 氧气0.5mol C 1mol CO2 0.5mol 为完全燃烧，C剩余0.5mol，即6g
第三次 氧气0.75mol C 0.5mol CO2 0.5mol 为完全燃烧，氧气剩余0.25mol，即8g

1氧气没有全部消耗光
2 一样 氧气 8克
3一样

(1)很显然2中C过量,3中O2过量.
(2)C是过量的,要以氧来计算,C剩6克.
(3)O2过量,以碳计算,O2剩8克.