为什么过度元素在丢电子的时候是先丢4s电子后丢3d电子？

过渡元素在丢电子形成离子时，首先失去的4s电子，不是能量较低而是能量较高的电子，其能量高于3d电子。
考虑原子电离时，依据徐光宪经验规律计算原子轨道的能量：E=（n + 0.4l），有E4s大于E3d，再由能量从高到低的顺序失去电子，故先失4s电子。
当4s和3d轨道都有电子而将要失去电子时，由于屏蔽效应影响大于钻穿效应，使4s轨道的能量高于3d轨道，因此首先失去的是能量高的4s电子。
这与4s和3d都是空轨道而将要填入电子的情况不同。4s和3d都是空轨道时，由于钻穿效应的影响大于屏蔽效应，使得4s轨道能量低于3d轨道，电子优先进入4s轨道。此时由徐光宪经验规律可知，轨道的（n + 0.7l）越大，能级越高，故有E3d大于E4s。

原子核外电子能级图上可以看出来。3d电子比4s能级高。好像是什么效应引起的。一下想不起来了。在能级图附近章节中有描述的

4s处于高能态且不稳定状态.

屏蔽效应使原子轨道能量升高，钻穿效应使原子轨道能量降低。