UC知道高考化学问题，高手进
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 06:28:33
尽快，详细，谢谢。
1.氨水的质量分数、浓度、溶质质量，分别用什么来计算？（NH3 还是 NH3·H2O）
2.Na2O2在酸溶液中是直接反应，还是先和水反应再和酸反应？
3.超氧化钾化学式？其中O的化合价？
4.2HI=I2+H2 在恒容密闭容器中发生吸热反应（全是气体）。温度升高，压强变否？（什么时候只要考虑平衡不移动就压强不变？什么时候才要考虑热胀冷缩？为什么？）
5.NaOH溶液中滴加等浓度CH3COOH溶液。若等体积，则溶液为碱性。若酸过量，则溶液呈酸性。那什么时候溶液是中性？为什么？
6.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，则加入的CH3COO-是抑制醋酸电离，还是水解生成OH-促进醋酸电离？哪方面是主要矛盾？为什么？
7.CH3COONa溶液加热，CH3COO-为什么不会水解成醋酸挥发？
浓硫酸和CH3COONa固体共热可制醋酸，为什么不能证明醋酸是弱酸？（老师说因为这是不挥发酸制挥发酸，而不是强酸制弱酸，那不是和上题矛盾了？）
1.氨水的质量分数、浓度、溶质质量，分别用什么来计算？（NH3 还是 NH3·H2O）
2.Na2O2在酸溶液中是直接反应，还是先和水反应再和酸反应？
3.超氧化钾化学式？其中O的化合价？
4.2HI=I2+H2 在恒容密闭容器中发生吸热反应（全是气体）。温度升高，压强变否？（什么时候只要考虑平衡不移动就压强不变？什么时候才要考虑热胀冷缩？为什么？）
5.NaOH溶液中滴加等浓度CH3COOH溶液。若等体积，则溶液为碱性。若酸过量，则溶液呈酸性。那什么时候溶液是中性？为什么？
6.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，则加入的CH3COO-是抑制醋酸电离，还是水解生成OH-促进醋酸电离？哪方面是主要矛盾？为什么？
7.CH3COONa溶液加热，CH3COO-为什么不会水解成醋酸挥发？
浓硫酸和CH3COONa固体共热可制醋酸，为什么不能证明醋酸是弱酸？（老师说因为这是不挥发酸制挥发酸，而不是强酸制弱酸，那不是和上题矛盾了？）
1、NH3
2、水
3、KO2 【O2】的化合价为-1
4、不好意思，记不清了
5、酸微过量时，溶液可能为中性，不一定酸过量就是酸性了，会形成一个平衡，具体的名字记不清了
6、当然是抑制电离，醋酸中不可能水解出-OH的
7、当然不可能，如果水解成醋酸岂不是制出了氢氧化钠？怎么可能？
有酸在其中就是另一回事了，再考虑的时候优先考虑挥发与不挥发，其次为强酸制弱酸。
我是一大四的学生，高中化学忘得差不多了，如有错误，敬请原谅！
4 因为反应前后都是气体，而且碘化氢和碘蒸气，氢气的系数相等，所以升温不会造成压强的变化。当反应物和生成物的总系数不相等时（仅限气体）平衡不移动，压强就不变。