氯离子和钠离子半径比较

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 23:48:30
化学课上学到比较粒子半径大小先看电子层数，但教科书上给的短周期元素原子半径数据中（高中化学必修2，人教版），氯原子的半径比锂原子还小，这说明电子层数多的粒子半径也不一定就是比层数少的大。我问过老师，老师说就按先看电子层数的方法比较。所以想问一下，实际上氯离子和钠离子到底哪个半径比较大？最好有真实测量数据。

氯离子大于钠离子的半径。

原子半径大小判断是根据一下原则:
1、首先判断元素的电子层数,电子层数越大,半径越大.
2、然后判断其原子序数,原子序数越大,半径越小.
而离子半径大小判断也是相同原则.
首先判断出钠,氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出钠的原子序数钠离子的半径大于镁离子小,所以氯离子的半径大于钠离子的半径。

因为钠和氯同周期，同周期的阴离子半径大于阳离子半经，因此是氯离子半径大， 希望能帮到你！

比较离子的半径，首先看元素的电子层数，多的半径就大，少的就小；其次，如果电子层数一样，那么多半核外电子排布也是一样的，这时就看核电荷数。因为核外电子带负电，原子核带正电，核电荷数越大对核外电子的吸引力越强，离子半径越小.所以说是氯离子的半径大

氯离子半径大

钠离子的半径为116pm,氯离子的半径为117pm。是氯离子半径大。

可以这样想：他们具有相同的核外电子，但钠离子质子多一点，故他对核外电子的束缚力要强一点，所以把电子拉的离原子核更近一点，这就导致半径要小一些

Na+ 102pm
Cl- 181pm