初三化学题目！化学高手进！在线等！有过程啊！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 07:29:45
100g某硫酸恰好与此同13g锌粒完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化炭的质量是多少？这些二氧化炭的体积（标准状况下，二氧化碳的密度是1。99g/L）

1,,有溶质x克
98/x=65/13
故x=19.6克
19.6/100=0.196
这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%

设生成了X克二氧化碳
50G×38％=19.5G
2HCL+CaCO3＝CACL2+CO2+H2O
2×36.5 44
---- = ---
19.5G XG
X＝(44×19.5G)/（36.5×2）
自己算吧……

zn+H2SO4=H2+ZNSO4
65 98
13 x
x/100g=

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
100 36.5 44
38%*50 X
X/1.99=具体得数自己算啊

这题不难 很easy 慢慢学啊 虽然对上高中和大学没用！但要考上还要用它！

13/65=0.2mol
0.2*98=19.6g
19.6/100=19.6%

50*0.38=19g
19/36.5=0.52mol
0.52/2*44=11.45g
11.45/1.99=5.75L

H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4
98-------65
X 13g

98/x=65/13g
X=19.6g
H2SO4%=19.6g/100g*100%=19.6%
---------------------------------------
mHCl=50g*38%=19g
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73-------------------44
19g X
73/19g=44/X
X=836/73g
v=m/密度=x/1.99g/L=5.75L

锌0.2mol可得硫酸也是这些，可求质量除以100便是结果。先写方程式，可知盐酸的物质的量跟