10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后，求剩下溶液PH

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 05:07:41
（1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后，求剩下溶液PH
（2）30ml 0.002mol/L 的Na2CO3容易和 10ml 0.02mol/L 的Ba(OH)2 溶液混合后，求混合后的PH
（3） 把（2）中的Na2CO3改成H2SO4，结果又如何

(1)H+不会变化，永远还在，只有溶剂加倍了，所以溶液变成了0.01MOL/L，PH是2
（2）同样OH-不会变的，所以溶剂变成原来的4倍，OH-浓度变为0.01MOL/L，PH是12
（3）H+和OH-结合，OH-浓度变为0.007mol/L，PH自己算下，我没计算机……

化学4.26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0. 1mol/L的HAc溶液相比较， 5.2-化学4/ 用0.1mol/L的Na2SO3 溶液 15ml 恰好将 1*10^-3 mol 的XO4^- 离子还原， 配制0.184mol/L的硫酸时，向1000ml容量瓶中注入10ml18.4mol/LH2SO4,不断振荡，加水至刻度．为什么不对？ 100mL 4 mol/L盐酸是什么意思 ????? 使10mL 硫酸的PH由1变为2的方法，为什么是“在其中加入45 mL 0.01mol/L NaOH 0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml 在10mL 1mol/L 的硫酸铝溶液中加入 6mol/L 氢氧化钾溶 向10mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10mL 0.15mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀， 5ml 0,1mol/l h2so4 10ml 0.1mol/l hcl C（H+）的大小比较 硫酸和盐酸混合液取20ml加足量xxx得白色沉淀18.64g另取此溶液10ml和25ml 4mol/L的Naoh溶液恰好中和