为什么检验硫酸根离子要先加稀盐酸再加氯化钡溶液
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/08/22 11:17:28
希望有会的人告诉我,详细点(希望有化学方程式加以说明).
+稀盐酸是为了防止碳酸根和亚硫酸根的干扰
先+稀盐酸是为了防止溶液中有硝酸银,因为若先加Bacl2,则遇到硝酸银也有不溶于酸得白色沉淀,而先加HCL,若有硝酸银就马上产生白色沉淀,防止干扰
去除银离子的干扰
因为Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)
所以先加盐酸,盐酸里有cl(-),可以先判断出来溶液中是否有Ag(+),如果没有沉淀说明没有银离子,那么在家氯化钡要是有沉淀就可以证明有硫酸根了
为了排除银离子的影响,因为硫酸银微溶于水且不溶于酸溶液,而如果有银离子就会和氯离子结合成不溶于酸的氯化银白色沉淀。而氯化钡是溶于水的,对硫酸根没影响。我是用手机写的,写方程式似乎有困难。
排除银离子等离子的干扰
要制造酸性环境