有一道高一化学题请高人指点

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 13:49:09
在标准状况下，二氧化硫和氧气混合气体500ml，通过灼热的催化剂层后，体积换算到标准状况为450ml（SO2作为其体积算），将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后，溶液质量增加0.985g，计算原混合气体中二氧化硫的质量分数。

请详细写出过程

将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后，溶液质量增加0.985g，增加的质量必为SO3和SO2的混合气体.
2SO2 + O2 =(可逆)2SO3
a b a+b=500ml
a-2x b-x 2x
a+b-x=450ml 所以x=50ml
64*(a-100)/(1000*22.4) +80*(100)/(1000*22.4)=0.985
a=319.75ml
m(SO2)=0.91g m(O2)=0.2575g
SO2%=78.01%

2SO2＋O2＝2SO3
44.8------------44.8----体积减少22.4
X----------------Y-------500-450=50
X=100ml,Y=100ml
100mlSO3的质量＝0.1＊80/22.4=0.357g
剩余SO2的质量＝0.985－0.357＝0.628克
0.628克SO2的体积＝0.628＊22.4/64=0.220L=220ml
SO2的总体积＝100＋220＝320ml
SO2的总质量＝0.32＊64/22.4=0.914g
混合气体中含有O2的体积＝500－320＝180ml
氧气的质量＝0.18＊32/22.4=0.257g
原混合气体中二氧化硫的质量分数为：
0.914/(0.914+0.257)=78.1%