某有机物2.2克燃烧，生成CO24.4克，H2O1.8克，求该有机物的元素种类?其化学式是什么?

C:4.4/44=0.1mol
H:1.8/18*2=0.2mol
O:(2.2-0.1*12-0.2*1)*16=0.05mol
O:C:H=1:2:4
所以含有C、H、O三种元素
化学式为C2H4O,即甲醛 或C4H8O2，即丁酸或异丁酸

含C的质量＝4.4＊12/44=1.2g
含H的质量＝1.8＊2/18=0.2g
含O的质量＝2.2－1.2－0.2＝0.8克
C：H：O＝1.2/12:0.2/1:0.8/16=2：4：1
该有机物的元素种类有C、H、O。
其化学式是C2H4O或C4H8O2

通过分析知道，生成物中有0.1摩尔的碳原子，有0.2摩尔的氢原子，还有0.3摩尔的氧原子，通过质量守恒分析知道燃烧是参加燃烧的氧气有4/16mol,这样就知道了原来化合物中还有0.05mol的氧原子，有原子守恒可知原化合物中含有0.1mol碳原子，0.2mol氢原子 ，0.05mol氧原子，这知道了，化学式就知道了，C2H4O，我想题目中应该给有关“充分燃烧，或者含有双键，氢氧基”等字样，不然具体的结构是无法确定的。

CH4也就是甲烷