初二下册化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 17:52:11
现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。反应前混合物的质量为25克，加热到不再放出气体时，而到剩余固体混合物15.4克。
（1）生成了多少克氧气？
（2）原混合物中有氯酸钾多少克？

请用标准的答题方式回答。

谢谢。

解:(1)M氧气=25g-15.4g=9.6g
答:生成了氧气9.6g
(2)设原混合物中有氯酸钾的质量为m
---------MnO2
2KClO3======2KCl+3O3(向上的箭头)
---------三角形
--245-------------96
---m--------------9.6g
245/m=96/9.6g
m=24.5g
答:原混合物中有氯酸钾24.5g

解：（1）根据质量守恒定律，生成了氧气的质量为25g-15.4=9.6g
（2）设原混合物中有氯酸钾的质量为x

———MnO2
2KClO3====2KCl+3O2
245———————96
x————————9.6g
245/x=96/9.6g 解得x＝24.5g

质量 KCLO3=25G-15.4G=9.6G
2KCLO3=加热,MNO22KCL+3O2气体

1. 生成氧气 25-15.4=9.6g
2. 氯酸钾分子量为x (你自己算)
氯酸钾含量为:9.6x/32=?