化学计算题（急，在2点之前解决）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 00:57:29
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为26.13%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g镁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质还是20g，求得到固体中含铜多少g？

根据题意氧化铜和酸反应肯定是酸过量，否则加入的20g镁粉质量肯定增加（因为置换出来的铜比镁的摩尔质量大），那么另一部分失去的质量为镁和酸产生的H2
设含铜xg 则参加反应的Mg为20-（20-x）=xg
因为最终的溶液中的溶质为硫酸镁
那么镁的摩尔数和硫酸的摩尔数相等
x/24=100*.2613/98
x=6.4g

两种情况
1、固体为Mg、Cu，溶液为Mg2+
2、固体为Cu，溶液为Mg2+、Cu2+

Mg=20/24=0.833mol,H2SO4=100*0.2613/98=0.267mol,Mg过量，为情况1

Cu=20-(20/24-26.13/98)*24=6.40g