史上无人可以解答的化学超级难题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 09:42:08
将2.4g木炭（不含其它杂质）在氧气中燃烧，放应后气体中不含氧气，当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水后，气体被全部消耗掉，测得生成铜6.4g，试问：
（1）气体中一氧化碳的质量分数是多少？
（2）生成碳酸钙的质量是多少？
<要求写出解答过程>

一氧化碳占38.9%
碳酸钙生成了20克
下次记得写上原子量，我要是算错了那可能是原子量记错了

我没看见什么超难化学题，我就看见一紫色劈雳，我靠，四九天劫！

被骗进来…… 这就是所谓的“炒作”

生成6.4g铜，则转移了0.2mol电子则消耗0.1molCO,因为总共有0.2mol碳元素所以一氧化碳的体积分数为1/2最后有0.2mol二氧化碳生成所以有0.2mol碳酸钙生成其质量为8g

CO+CuO=Cu+CO2
28-----------64
X------------6.4
X=2.8g
2.8克CO中含碳的质量＝2.8＊12/28=1.2克；则生成CO2的碳的质量＝2.4－1.2＝1.2克，可生成CO2的质量＝1.2＊44/12=4.4克

气体中一氧化碳的质量分数是：
2.8/(2.8+4.4)=38.9%

设生成碳酸钙的质量是Y
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44-------------------100
4.4------------------Y
Y=10克

4g
8.8g