化学题做不到哇不理解急求！1

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 05:13:12
一块质量为10G得铜锌合金于50G硫酸加好反应生成氢气0.2G (1)求稀硫酸中溶质的质量分数 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数

这样说不知道你听得懂么
1.因为合金与酸恰好反应，即 根据 H2SO4--H2 即 H2SO4=0.1mol=9.8g 即wH2SO4=9.8/50=0.196
2.因为合金中只有Zn与H2SO4是要反应的，即根据Zn--H2 即ZnSO4=0.1mol=16.1g
即wZnSO4=16.1/（50+6.5-0.2）=0.286
值得注意的是反应后的溶液的质量应该是原来的溶液质量加上反应掉的Zn的质量还要再减去生成的H2的质量。。即50+6.5-0.2=56.3g
我想我是这么做的

不知你是不是少抄字了 如果是恰好完全反应的话 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
65 98 161 2
B A C 0.2g
98/2=A/0.2 A= 9.8g H2SO4%= 9.8/50=19.6%

B=6.5g
C=16.1g
质量分数= C/B+50-0.2g=28.6%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
0.2g=0.1mol 那么H2SO4也有0.1mol =9.8克。所以稀硫酸中溶质的质量分数9.8/50=0.172
稀硫酸中H2SO4有9.8克那么水有40.2克。那么反应后的溶液中溶剂水就是40.2克。溶质是ZnSO4也有0.1mol =16.1克那么反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1/（16.1+40.2）=0.286
值的给分吧