UC知道有关初中离子检验的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 11:58:34
在检验SO4 离子时 有一点没搞懂
1.加 Ba(NO3)2 和 HNO3
因为Ba与SO4 反应 生成 BaSO4的沉淀
但是 因为 CO3 与 Ba 反应而生成的 BaCO3也是不溶
于是加 HNO3
BaSO4与HNO3 不反应
BaCO3与HNO3 反应 从而生成碳酸 有气泡
所以 如果加HNO3后 没气泡 且有沉淀 就说明 有SO4离子存在
这是我的理解 不知道有没有错误
能不能加HCl 呢？
为什么BaSO4 与 HNO3不反应
而 BaCO3 与 HNO3 反应呢？
、
1.加 Ba(NO3)2 和 HNO3
因为Ba与SO4 反应 生成 BaSO4的沉淀
但是 因为 CO3 与 Ba 反应而生成的 BaCO3也是不溶
于是加 HNO3
BaSO4与HNO3 不反应
BaCO3与HNO3 反应 从而生成碳酸 有气泡
所以 如果加HNO3后 没气泡 且有沉淀 就说明 有SO4离子存在
这是我的理解 不知道有没有错误
能不能加HCl 呢？
为什么BaSO4 与 HNO3不反应
而 BaCO3 与 HNO3 反应呢？
、
加HCl也是可以的
BaSO4 与 HNO3不反应而 BaCO3 与 HNO3 反应?
首先要了解复分解反应发生的条件,要有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
BaCO3 与 HNO3 反应有CO2气体生成,而BaSO4 与 HNO3不符合上述条件,故反应不会发生
因为BaCO3 与 HNO3 反应生成CO2气体 出去了···所以就会反应···嗯···就是这样
一般来说初中化学中化学反应有个优先级
就是生成气体的反应优先等级最高 也就是说 生成气体优先生成沉淀 优先其他
BaCO3 就和CaCO3一样，是能够和酸反应的碳酸盐，生成CO2和水，BaSO4则是一种硫酸盐，非常难分解，在溶液中不与任何酸或碱反应。
你理解的没错，加HCl不可以，Ag+可以和Cl-反应生成另一种不溶于酸的盐AgCl，所以必须加硝酸，排除溶液中有Ag+的可能