求..化学题目:把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 04:39:53
把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子是()

A. Fe(3+)和Cu(2+)
B. Fe(2+)和Cu(2+)
C. Fe(2+)和Fe(3+)
D. 只有Fe(2+)

要解释... 越详细越好,谢谢了.

楼上的错了。。。。。

首先要这样考虑一步，由于CU不和HCL反应：同样大小的金属片铁比铜物质的量多。
分2种情况
1.如果考虑氧气会把铁氧化到3价 那么分析如下
首先 反应过程是 FE CU的氧化膜先和HCL反应，生成FE2+ CU2+
然后 FE2+被氧气氧化成FE3+ FE把CU2+置换出来，生成FE2+和单质铜
然后 FE3+和多余的FE归中
然后 生成的FE2+又被氧化。。。。
最后 铁反应完了，CU和FE3+归中 生成 CU2+ FE2+
由于 考虑氧气～所以FE2+最后还会被氧化成FE3+
所以此时答案是A

2.如果不考虑氧气氧化的情况
那么只有 FE CU的氧化膜和HCL反应 生成FE2+ CU2+
然后FE和CU2+置换，生成FE2+和CU单质
此时溶液中只有FE2+ 所以选D

我估计你们老师要你们考虑的是情况1 要不然答案里不会有FE3+

d
一样大说明铁多 这样Cu(2+) 会被全部置换出来
Fe(3+) 会被剩余的铁单质还原

d

铜离子被置换为金属铜，铁片溶解于盐酸，溶液中只剩下二价铁离子。