离子一般都是稳定结构麽

这是价态的问题啦。氧的常见价态是-2价，所以一个氧原子要的2个。

离子一般都是稳定结构的！

不一定都是稳定的结构，例如，S有+2-4-6三种价态，然而，-4就不是稳定的价态。

你说的氧，因为它的电子的能力较强，所以它可以得2个电子来达到稳定的结构。如我上面所说的，一般非稳定离子所形成的化合物都有转变为稳定结构的趋势，或者说是化合物不稳定。如CO，可以燃烧，热稳定性差，而CO2就达到了C的稳定结构，所以CO2的稳定性比CO强很多。

等到学到元素周期率你就该都明白了。
我也是高一学生~~

从中学角度讲，能够形成外层稀有气体构型的离子都是稳定的。以氧为例，它和稀有气体氖同周期，当氧达到氖那样的外层8电子稳定结构，即达到稳定，而如果只得到一个电子，就和氟相同，不够稳定。当然对于分子或离子稳定性更具体的解释可以用电子能级排布规律，电子成对，能量最低，半满，全满，杂化，到大学还要学更复杂的分子轨道，还要牵扯到计算。化学家有时为了简化，也用近似的共振理论解释的。
但即使在在中学范围内，你仔细总结也会发现，对于常见的离子往往是带3个电荷以下的，这个简单的解释，就是过多的电荷不利于离子的稳定，因为其具有过高的电场，极容易获得或失去电子而不能稳定。尤其是负离子，-4价态的离子基本是不存在的，例如C4-离子，虽然具有稀有气体的稳定结构，但碳的得电子能力本来就弱，根本无法束缚外来的大量电子，更何况过多的电子形成的离子半径尺度也会极其惊人，早已超出原子核的掌控范围，因此C不能形成-4离子，而只能形成-4价态的共价化合物。
严格来说除了卤素离子外，其他元素形成的单原子离子大都不算稳定，即使是氧原子，当它和钠，钾，钡等极活泼的金属化合时，形成的一般都是多原子离子，如超氧离子，过氧离子，多个原子共享电子，分摊了所带的电荷，稳定性更高。此外诸如硫酸根，磷酸根等等较高电荷的原子团离子稳定性也较相同电荷数的单原子离子稳定。而氧和其他元素虽然也有形成单原子离子的稳定化合物，但一般都有相当的共价成分以及很高的晶格能来稳定。
总的来说，离子稳定性受很多原因影响，电子排布，半径大小，配体以及溶剂等等都有关系。在中学你记住按照课本，抓住主要的因素就行了。

因为氧在sp