两道初三化学题！！！计算题！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 10:38:15
1.某化肥广告声称：优质化肥NH4NO3。含量全球最高：45.1%，通过计算说明该广告的真实性。

2.讲15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体。求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量。
（2）加入稀盐酸的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

高手大侠帮帮忙咯！！！！谢谢啦。会加分的。！！

1.
假设该化肥是纯净的NH4NO3，不含其它物质
则其中N元素质量分数为
2N/NH4NO3
=2×14/(14+4×1+14+3×16)=35%＜45.1%
也就是说，即使是纯净的NH4NO3，其中的N元素含量也仅为35%，不可能达到45.1%，因此该广告是虚假广告。
【计算时注意每个NH4NO3中含有2个N，不要丢掉了】

2.
（1）设CaCO3质量x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100```````````````````````````````44
x`````````````````````````````````4.4g
100:x=44:4.4g
解得x=10g
（2）设稀盐酸中HCl质量y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
`````````````73`````````````````44
``````````````y`````````````````4.4g
73：y=44：4.4g，解得y=7.3g
因此稀盐酸质量为7.3g/10%=73g
（3）
由题意，反应后溶液是纯净的CaCl2溶液
设反应新生成CaCl2质量z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
``````````````````````111`````````44
```````````````````````z``````````4.4g
111：z=44：4.4g，解得z=11.1g
而通过第一问求出的CaCO3质量可知，原有CaCl2质量15.55-10=5.55g
因此CaCl2总质量11.1+5.55=16.65g
而最终溶液质量为15.55+26.85+73-4.4=111g
因此CaCl2质量分数16.65g/111g=15%

1.某化肥广告声称：优质化肥NH4NO3。含量全球最高：45.1%，通过计算说明该广告的真实性。
虚假的

硝酸铵中氮的含量：2