求助一道简单的分析化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 08:39:39
为什么配置0.1mol/L HCl溶液1L需要量取浓HCl溶液9ml?
写出计算式!!!

CV=m/M ,
m是需要先求的纯盐酸的量,M是盐酸的摩尔质量
C和V是要配的盐酸的浓度和体积
0.1*1=m/36.5,m为3.65克,
进一步求需要的体积,
浓盐酸的密度是1.14,百分含量是37%,这样
3.65/37%*1.14, 结果是8.65ml,

盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点,

37%浓盐酸的物质的量浓度
c=(1000mL*百分量*密度)/(1L*M)
c(HCl)=(1000mL*37%*1.18g/cm3)/(1L*36.5g/mol)=11.96mol/L

1000mL*0.1mol/L=11.96mol/L*V
V=8.36mL
如果是36.5%的浓盐酸，可能是9ml