计算·····

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 22:36:00
在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为 （ ）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
C怎么算的，过程谢谢！

有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO(g)+4H2O
由上述反应方程式可知，NO3-和H+的最佳比为1：4

设HNO3、H2SO4各为X、Ymol
则n(NO3-)：n(H+)===X：(X+2Y)===1：4.....(1)
根据给定条件，又有：X+Y===0.1*0.6........(2)
解得X===0.024mol

再由上述方程式可知，Cu2+为NO3-的3/2倍
即n(Cu2+)===X*3/2===0.024*3/2===0.036

再除以溶液体积0.1L，得c(Cu2+)===0.36mol/L